SO SPOJINE OGLJIKA IN VODIKA, najdemo jih v nafti in zemeljskem plinu

Predstavitev na temo: "SO SPOJINE OGLJIKA IN VODIKA, najdemo jih v nafti in zemeljskem plinu"— Zapis predstavitve:

1 SO SPOJINE OGLJIKA IN VODIKA, najdemo jih v nafti in zemeljskem plinu
OGLJIKOVODIKI Cullinan I 621.35 g SO SPOJINE OGLJIKA IN VODIKA, najdemo jih v nafti in zemeljskem plinu

2 Viri ogljikovodikov – nafta in plin

3 Svetovne zaloge nafte

4 Svetovne zaloge plina

5 Proizvodnja nafte

6 Poraba nafte

7 Posledice

8 Zakaj sta nafta in plin tako pomembna?
Strateški surovini Vir energije Surovinska baza vrste industrijskih panog Vir ogljikovodikov

9 Zakaj ravno ogljikovodiki?
Ogljikovi atomi se lahko povezujejo z enojnimi, dvojnimi in trojnimi vezmi med seboj in s hetero atomi Tvorijo lahko nerazvejene, razvejene in obročaste strukture So substrati za sintezo drugih organskih spojin

10 Ogljikovodiki v osnovni šoli
predtasvitev in delitev - eksperiment vzroki za številčnost (verižna in položajna izomerija) osnove poimenovanja (alkani) popolno in nepopolno gorenje, nasičeni in nenasičeni nevarnosti nepopolnega gorenja viri – nafta in plin predelava nafte, bencin vplivi na okolje (ozaveščanje)

11 V zgradbi grafita in diamanta se skriva zgradba ogljikovodikov
tetraeder obroči (6) obroči (6 in 5) fuleren

12 KLASIFIKACIJA OGLJIKOVODIKOV
ACIKLIČNI CIKLIČNI NASIČENI NENASIČENI NASIČENI NENASIČENI aromatski

13 Enake molekulske formule
IZOMERIJA Enake molekulske formule STRUKTURNA RAZLIČNE STEREO verižna položajna funkcionalna geometrijska optična

14 Verižna izomerija

15 Položajna in geometrična izomerija
heks-1-en GEOMETRIČNA E-heks-2-en Z-heks-2-en

16 POIMENOVANJE OGLJIKOVODIKOV
PREDPONA KOREN KONČNICA MEDPONA Določa lego stranske verige ali halogena in ime Določa dolžino osnovne neprekinjene verige C atomov Določa lego funkcionalne skupine in dvoje ali trojne vezi Določa funkcionalno skupino

17 Osnova poimenovanja – imena alkanov
Mol. formula Racionalna Št. izomer metan CH4 1 etan C2H6 CH3CH3 propan C3H8 CH3CH2CH3 butan C4H10 CH3(CH2)2CH3 2 pentan C5H12 CH3(CH2)3CH3 3 heksan C6H14 CH3(CH2)4CH3 5 heptan C7H16 CH3(CH2)5CH3 9 oktan C8H18 CH3(CH2)6CH3 18 nonan C9H20 CH3(CH2)7CH3 35 dekan C10H22 CH3(CH2)8CH3 75 CnH2n+2

18 1 2 3 4 5 6 2,4,4-trimetilheksan

19 ? Pravilo: za osnovo vzamemo verigo, ki ima največ substituent 1 3 2 4
6 1 3 3 2 2 4 4 5 5 ? 6 1 1 3 2 4 5 6

20 3-etil-2,2,5-trimetilheksan
6 4 2 5 3 1 2,2,5-tri metil 3 - etil 3-etil-2,2,5-trimetilheksan

21 Poimenovanje alkenov 7 6 3 1 5 2 4 5-metilhept-3-en E-5-metilhept-3-en

22 2-propilpent-1-en 4-vinilhept-1-en-5-in vinil etinil
vinil etinil 1 4 2-propilpent-1-en 5 2 3 7 6 5 4 4-vinilhept-1-en-5-in 2 3 1

23 Reaktivnost ogljikovodikov
Reaktivnost je odvisna od vrste vezi med ogljikovimi atomi in od reakcijskih okoliščin. Pri sobni temperaturi in v temi so nasičeni ogljikovodiki nereaktivne spojine. Nasprotno so nenasičeni znatno bolj reaktivni, tudi pri sobnih pogojih in v temi. Eksperiment

24 Zakaj razlike v reaktivnosti nasičenih in nenasičenih ogljikovodikov?
d(-) d (+)

25 Gorenje, oksidacija

26 . Reakcije nenasičenih ogljikovodikov Br2 Br Br+ hn Br - Br Br. +
Radikalska substitucija Elektrofilna adicija Br2 Homolitska prekinitev vezi Heterolitska prekinitev vezi hn Br - Br Br. + Br - Br Br+ + Br- Br . Br+ bromonijev kation d (-)

27 Pristop Ogljikovodiki so spojine ogljika in vodika – eksperimentalni dokaz, C in H Iskanje najpreprostejše molekule ogljikovodikov – metana. Ponovitev vezi. Koliko “sorodnikov” ima metan? Igra z modeli. Sestavite vse možne ogljikovodike, če so na voljo trije C atomi oz. modeli. Učitelj določi pravila igre! Razlikovanje med nasičenimi in nenasičenimi ogljikovodiki - eksperiment

28 ZAPISI Molekulska CH4 Strukturna C H H H H

29 Pozornost - napake pentan 1-metilbutan pentan model

30 Rezultati igre – sorodniki metana
Pojem: aciklične spojine Pojem: ciklične spojine

31 Naftni derivati – predelava nafte

32 Bencin – kvaliteta bencina
Oktansko število – določa koliko kompresije lahko gorivo vzdrži pred vžigom Heptan – oktansko število 0 2,2,4-trimetilpentan (izookotan) – oktansko število 100 Bencinska mešanica z oktanskim številom 95, vzdrži pred vžigom toliko kompresije kot zmes 95 % izooktana in 5 % heptana.

33 Vplivi na okolje – pojav tople grede

34 Toplogredni plini po sektorjih

35 Eksperiment - Zakaj je ogljikov dioksid plin tople grede?
Za eksperiment potrebujete dve brezbarvni literski steklenici. Dva digitalna termometra, zamašek, v katerega vstavite digitalni termometer, merilni valj, žličko, kis, natrijev hidrogenkarbonat. Priporočamo, da eksperiment izvedete doma. V vsako steklenico nalijte 30 mL jedilnega kisa in 30 mL vode. Na eno steklenico nalepite nalepko z napisom CO2, na drugo pa brez CO2. V steklenico z nalepko CO2 dodajte dve žlici jedilne sode (natrijevega hidrogenkarbonata). Počakajte nekaj minut in nato obe steklenici zaprite z zamaškom z vstavljenim digitalnim termometrom. Steklenici pustite stati eno uro. Nato steklenici postavite na sonce. Vsakih pet minut pdčitajte temperaturo v obeh steklenicah. Po pol ure poistavite steklenici v senco in ponovno odčitavajte temperaturo na 5 minut. Podatke vpišite v tabelo in jih predstavite tudi grafično. V kateri steklenici narašča temperatura hitreje? Zakaj? V kateri steklenici temperatura hitreje pada? Zakaj? Napišite reakcijo, ki poteče v steklenici z nalepko CO2?

36 Na kolo za zdravo telo in naravo